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(1)富碘盐水中含有I-，加入硝酸银时出现:Ag++I-═AgI↓，过滤洗涤后的a为AgI。加入铁并搅拌，可得到银和二氧化铁。

所以答案是:将碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和元素银；

(2)FeI2是可还原的，与足量的氯反应生成I2和FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。

所以答案是:2fe 2 ++ 4 I-+3c L2 = 2fe 3 ++ 2 I2+6cl-；

(3)从流程图可以看出，副产物是Ag。由于加入的Fe过多，所以先加入稀硫酸除Fe，再加入稀硝酸与Ag反应制备AgNO3溶液。

所以答案是:ag；

(4)丁基是FeCl3，分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取，所以答案是:萃取；

(5)阳极附近的阴离子包括碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子。电解时，阳极上的碘离子失去电子生成IO3-，电极方程式为I-+6OH-6E-= IO3-+3H2O，阴极上的氢离子生成氢气，于是阴极现象:产生气泡，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增加，PH值升高；

所以答案是:2i-2e-= I2？或者I-+6oh-6e-= io3-+3h2o；变大；

(6)从热溶液中分离晶体的方法是:冷却结晶；洗过的水晶有水分，需要烘干；有些杂质，如氢氧化钾，被吸附在过滤后的晶体上，所以为了得到纯净的碘酸钾晶体，必须对其进行洗涤。

所以，答案是:冷却结晶；洗去碘酸钾晶体上吸附的氢氧化钾等杂质。