请问如何在三天内牢牢掌握初中的理科和历史？

一、初中化学中常见物质的颜色

(1)固体的颜色

1，红色固体:铜，氧化铁

2.绿色固体:碱式碳酸铜

3.蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体。

4.紫黑色固体:高锰酸钾

5.淡黄色固体:硫磺

6.无色固体:冰、干冰和钻石。

7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属。

8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(炭黑、活性炭)。

9.红棕色固体:氢氧化铁

10，白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。

(2)液体的颜色

11，无色液体:水，双氧水。

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。

13，浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。

14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液。

15，紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16，紫色溶液:石蕊溶液

(3)气体的颜色

17，红棕色气体:二氧化氮

18，黄绿色气体:氯气。

无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体和大多数其他气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、酸性溶液:酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)

2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)

3.中性溶液:水和大多数盐溶液。

初中化学暴露在空气质量变化中。

质量提高了

1，因吸水而增加:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；

2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；

3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；

(二)质量降低。

1，因挥发而减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；

2.因风化而减少:碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检查

(一)、瓦斯检查

1，氧气:把带火星的木棒放在瓶子里。如果木棒重燃，那就是氧气。

2.氢气:点燃玻璃尖中的气体，盖上干燥冰冷的小烧杯，观察玻璃壁上是否有水滴，将澄清的石灰水倒入烧杯中。如果不是浑浊的，那就是氢气。

3.二氧化碳:引入澄清石灰水；如果变浑浊了，就是二氧化碳。

4.氨:湿紫色石蕊试纸。如果试纸变蓝，就是氨。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则含有水蒸气。

(2)离子的检查。

6.氢离子:滴紫色石蕊试液/锌粒。

7.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。

8.碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水。

9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸。如果产生白色沉淀，则为氯离子。

10，硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先加入稀盐酸，再加入氯化钡。

11.铵离子:氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口上。

12，铜离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀，则产生铜离子。

13.铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红棕色沉淀，则为铁离子。

(3)、相关例子

14.如何检查NaOH是否变质:滴稀盐酸，产生气泡就变质了。

15.检查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，如有气泡产生，则含有石灰石。

16.测试NaOH中是否含有NaCl:首先滴加足够的稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液。如果出现白色沉淀，说明含有NaCl。

17，测试三瓶测试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？

将Ba(NO3)2溶液分别滴入三个试管中，若产生白色沉淀，即为稀H2SO4；然后滴加硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，则为稀HCl，其余为稀HNO3。

18、淀粉:加入碘溶液，如果变成蓝色，说明含有淀粉。

19、葡萄糖:加入新的氢氧化铜时，若生成砖红色氧化亚铜沉淀，则含有葡萄糖。

五、初中化学(3)

1.中国古代三大化学过程:造纸、制火药、烧瓷器。

2.三种氧化反应:爆炸、燃烧和缓慢氧化。

3.构成物质的三种粒子:分子、原子和离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质成分和组成成分的三种说法:

(1)，二氧化碳由碳和氧组成；

(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；

(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

6.构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。

7.造成水污染的原因有三:(1)工业“三废”随意排放，(2)生活污水随意排放，(3)农药化肥随意排放。

8.收集法的三种方法:排水法(不耐水气体)、向上排气法(密度比空气高的气体)、向下排气法(密度比空气低的气体)。

9.质量守恒定律的三个不变量:原子类型不变，原子数量不变，原子质量不变。

10，不饱和溶液变饱和溶液的三种方法:

增加溶质，减少溶剂，改变温度(增加或减少)。

11.复分解反应的三个条件:水、气体或沉淀。

12，氮、磷、钾三种化肥。

13.排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。

14、燃烧发出白光的物质:镁条、木炭、蜡烛(二氧化碳和水)。

15.易燃和可还原物质:氢、一氧化碳和元素碳。

16.这三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)和甲烷(普通)。

17和CO的三种化学性质:可燃性、还原性和毒性。

18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然气。(所有混合物)

19，三种黑色金属:铁、锰、铬。

20.铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。

21.炼铁中的三种氧化物:铁矿石、焦炭和石灰石。

22.三种常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸。

23.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

24.氢氧化钠的三个俗名:烧碱、苛性钠、苛性钠。

25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。

26.实验室中不能用于制备CO2的三种物质:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。

27.酒精灯三焰:内焰、外焰、焰心。

28.酒精灯的使用有三个禁止:禁止给正在燃烧的灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29.玻璃棒在原盐净化中的三大作用:搅拌、排水和转移。

30.液体过滤操作中的三个倾斜:(1)倒滤液时，烧杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒轻轻靠近三层滤纸的一端，(3)漏斗下端的管口靠近烧杯内壁。

31.固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。

32.浓缩稀释三步:计算、计量、溶解。

33.三个仪器:烧杯、量筒、玻璃棒。

34.遇水放出热量的三种物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36.用药三原则:不要用手碰毒品，不要把鼻孔凑到容器口去闻毒品的味道，不要尝任何毒品的味道。

37.金属活性序列的三层含义:(1)金属的位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。

38.温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度不受温度影响；(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。

39.影响溶出速率的因素:(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒的大小。

40.使铁生锈的三种物质:铁、水和氧。

41，溶质的三种状态:固态、液态、气态。

42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质和温度。

六、初中化学常见混合物的重要组成部分。

1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)。

2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3.气体:一氧化碳(CO)

4.天然气:甲烷(CH4)

5.石灰石/大理石:(CaCO3)

6.生铁/钢:(铁)

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

8.铁锈:(Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称

1氯化钠:食盐

2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱、纯碱。

3.氢氧化钠(NaOH):烧碱、苛性钠、苛性钠。

4.氧化钙:生石灰

5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、熟石灰。

6.二氧化碳固体(CO2):干冰。

7.盐酸(HCl):盐酸

8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿。

9.硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝色明矾，胆汁明矾。

10，甲烷(CH4):沼气

11乙醇(C2H5OH):酒精

12，乙酸(CH3COOH):乙酸

13过氧化氢(H2O2):过氧化氢

14，汞:汞

15，碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

八、物质的除杂

1，CO2(CO):将气体通过热的氧化铜，

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液。

3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)燃烧混合物。

5.铜(铁):加入足够的稀硫酸。

6.Cu(CuO):加入足够的稀硫酸。

7.FeSO4(CuSO4):加入足够的铁粉。

8.NaCl(Na2CO3):加入足够的盐酸。

9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液。

10，NaCl(NaOH):加入足够的盐酸。

11，NaOH(Na2CO3):加入足够的氢氧化钙溶液。

12、NaCl(CuSO4):加入足够的氢氧化钡溶液。

13，NaNO3(NaCl):加入足够的硝酸银溶液。

14，NaCl(KNO3):蒸发溶剂。

15，KNO3(NaCl):冷却热的饱和溶液。

16，CO2(蒸汽):通过浓硫酸。

九、化学方面最多

1，未来最理想的燃料是H2。

2.最简单的有机物是CH4。

3.密度最低的气体是H2。

4.相对分子质量最小的物质是H2。

5.相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6.化学变化中最小的粒子是原子。

7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

当PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8.土壤中最缺乏氮、钾、磷三种元素，尿素是最有效的氮肥。

9.自然界中最坚硬的物质是钻石。

10，最早使用天然气的国家是中国。

11.地壳中最丰富的元素是氧。

12，地壳中最丰富的金属元素是铝。

13.氮气是空气中含量最丰富的气体。

14.空气中最丰富的元素是氮。

15.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

16，形成最多化合物的元素:碳

X.相关差异

1，金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子的排列方式不同。

2.生铁和钢的性能不同:这是因为碳含量不同。

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:那是因为分子组成不同。

氧气和臭氧的化学性质不同，因为它们的分子组成不同；水和过氧化氢的化学性质是不同的，因为它们的分子组成不同。)

4.不同类型的元素:因为质子数不同。

5.元素的化合价不一样:是因为最外层的电子数不一样。

6.钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。

十一:有毒物质

1，有毒固体:亚硝酸钠(NaNO2)，醋酸铅等。

2.有毒液体:汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(baso4除外)；

3.有毒气体:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。

十二:实验室方法

△

1，实验室氧气:2kmno4 = = = = 2k2mno4+MnO2+O2 =

二氧化锰

2 kclo 3 = = = = = = = 2 KCl+3 O2↓

△

二氧化锰

2H2O 2 = = = = = = 2H2O+O2↑

2.实验室中的氢气生产

Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =(普通)Fe+H2SO4 = = FeSO4+H2 =

mg+h2so 4 = = = mgso 4+H2↑2Al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3h 2↑

Zn+2 HCl = = = ZnCl 2+H2↑Fe+2 HCl = = = FeCl 2+H2↑

mg+2 HCl = = = MGC L2+H2↑2Al+6h cl = = = 2 ALCL 3+3h 2↑

4、实验室CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三:工业法

1，O2:分离液态空气。

高温

2.CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3 = = = = = = = Cao+CO2 =)

3.H2:天然气和水煤气。

高温

4.生石灰:高温煅烧的石灰石(CaCO3 = = = = = = = Cao+CO2 =)

5.熟石灰:氧化钙+H2O = =氢氧化钙

6.烧碱:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。