九年级化学上册知识点总结
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九年级化学上册知识点汇总:第一单元走进化学的世界
一、物质的变化和性质
1.化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
2、材料的变化
化学变化:新的物质形成。
物理变化:没有新的物质产生。
区别:是否产生新的物质。
3、材料的性质
物理性质:不用化学变化就能表达的性质。如颜色、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发度等。
化学性质:需要化学变化才能显示的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探讨。
蜡烛火焰分为三层:外焰(最高温度)、内焰和焰心(最低温度)。
蜡烛的燃烧既是物理变化，也是化学变化。
蜡烛燃烧产生水和二氧化碳。
5.吸入气体和呼出气体:相似之处:都有水、氧气和二氧化碳。
区别:吸入的气体:氧气多呼出的气体:二氧化碳多，水多。
结论:二氧化碳能使清澈的石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管气体容器水槽铁架表
6、各种常用仪器:
(1)固体药物的获取:①储存:广口瓶。
②通道:粉末药-药勺或纸槽(一斜二送三立)
块状镊子(一个水平，两个水平和三个缓慢滑动)
(2)药液的获取:①储存:细口瓶。
②取用:将瓶塞倒置；标签朝向你的手掌；口对口人工呼吸旁边减速；试管微微倾斜。
(3)量筒:①没有“0”刻度；②正确读数:视线水平于凹面液面下端(否则会上下倾斜)。
(4)酒精灯:①注意事项:禁止向正在燃烧的酒精灯中添加酒精；严禁点燃酒精灯“灯对灯”；酒精灯必须用灯头熄灭，禁止用嘴吹。
②火焰分为三层:外焰(最高温度)、内焰和焰心(最低温度)。
加热物质的外部火焰
(5)加热物质的方法:
加热液体:试管外壁应保持干燥，试管内液体不得超过试管的1/3，试管口与桌面成45度。加热前预热，使用外焰加热，试管口不得对着人。
加热固体:试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，使其预热再加热，用外焰加热。
(6)清洗玻璃仪器的标准:附着在仪器内壁的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、烧勺。
可以间接加热的仪器:烧杯和烧瓶。
不能加热的仪器:量筒、气瓶。
(8)服药和用药时，不要用嘴尝、用手摸、用鼻子闻(闻的方法是扇)。
不规定药物剂量时:液体一般为1 ~ 2 ml，固体只需盖住试管下部即可。
九年级化学第一册知识点汇总:第二单元我们身边的空气
1.空气的成分:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)。
2.空气中氧含量的测定:(1)药物:红磷。
(2)步骤:①检查气密性；(2)向气体容器中加入少量水；③点燃红磷。
之后，立即将其放入气体容器并塞住。
(3)实验关键:红磷一定过量；该装置必须密封；冷却至室温，然后
打开弹簧夹。
物质分类
3.氧
(1)物理性质:正常情况下，无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；
(2)化学性质:①能重燃带火星的条带；
氧气的制备:制备方法:
②收集方式:向上排气方式:排水方式:
③装置:固-固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾和二氧化锰制氧气)固-液不加热型(双氧水制氧气)。
④满检:采用排水法:水面有大量气泡，说明已满；采用向上排气法:将带火星的木条放在气体容器的口部，重新点燃时木条就会充满。
⑤气密性检查:连接仪器，握紧试管，导管口会冒出气泡。如果松开手能在导管内形成水柱，气密性就好了。
⑥用高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰制氧:检查安装，定点收集灭火。
根据实验回答下列问题:
(一)为什么试管口略向下倾斜？防止冷凝水回流到热试管底部，使试管破裂；
(b)、用高锰酸钾制氧时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)停止加热时，为什么首先将导管移出水面？
防止试管因冷却管内压力降低，水被吸入试管而爆裂；
4.化学反应:特点:字母“可变一”的意思是:A+B→AB。
分解反应:特点:字母“一变多”表示AB → A+B。
氧化反应:物质和氧气之间的反应。
4.催化剂:特点:“一变两不变”
变化:改变化学反应速率；两个不变:质量和化学性质不变。
5.空气污染指数项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化、助燃作用，是常用的氧化剂。
①(黑)C与O2反应的现象是在氧气中比在空气中更剧烈，发出白光和热量，产生的气体可使清澈的石灰水变浑浊。
②(黄色)S与O2反应的现象是空气中的浅蓝色火焰和氧气中的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体并放出热量。
③(红色或白色)P与O2反应的现象是发出黄白色火焰，放出热量，放出白烟，生成白色固体。(用于发令枪)
④(银白色)Mg与O2反应的现象是放出大量热量，同时发出耀眼的白光，生成白色固体。(用于信号弹等。)
⑤(银白色)Fe与O2反应的现象是:剧烈燃烧，到处是火花，放热，生成黑色固体。注意:事先放少量的水或一层沙子，防止产生的熔体撑破瓶底。
⑥H2和O2的现象是:淡蓝色火焰。
⑦CO和O2的现象是:蓝色火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
九年级化学上册知识点汇总:第三单元自然界中的水
1.水的成分:水由氢和氧组成。
(1)水电解实验:化学反应；
生成位置负极正极
体积比为2: 1，质量比为1: 8。
“正氧负氢，氢双氧一”
检查:O2——出气口处放一根带火花的木条——木条被重新点燃。
H2——空气出口装有一根燃烧的木头——气体燃烧产生淡蓝色的火焰。
2.水的净化
(1)水的净化效果由低到高依次为静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中蒸馏操作效果最好；兼具过滤和吸附功能的净水剂为活性炭。
(2)过滤操作要点:“一粘两低三斜”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；
第二低:滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠:盛滤液的烧杯紧贴玻璃棒；玻璃棒靠近第三层滤纸的一侧；
漏斗下端靠近用于接收滤液的烧杯。
滤纸与漏斗内壁之间有气泡:影响过滤速度。
两次过滤不干净的原因:滤纸损坏；滤液高于滤纸；接收滤液的烧杯不干净。
玻璃棒功能:引流。
(3)硬水和软水a .定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；
软水是不含或含少量可溶性钙和镁化合物的水。
b鉴别方法:肥皂水，有浮渣或泡沫少的硬水，泡沫多的软水。
C.软化硬水的方法:蒸馏和煮沸。
D.长期使用硬水的缺点:浪费肥皂，不能清洗衣物；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还容易使管道变形，甚至造成锅炉爆炸。
3.氢H2
(1)，物理性质:正常情况下，无色无味的气体，密度最低的气体(向下排气法)；不溶水(排水法)
(2)、化学性质:
①可燃性(用途:高能燃料；氢氧火焰焊接、切割金属)
点火前，检查纯度(方法？用拇指堵住充满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点燃)
现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，产生水滴。
九年级化学第一册知识点汇总(1)还原性(用途:冶炼金属)
现象:黑粉变红，试管口有水滴形成。
(3)氢气的实验室制备
原则:
装置:固液不加热型(与过氧化氢制氧装置相同)
收集方法:向下排气法:排水法:
(4)氢能有三大优势:无污染、放热高、来源广。
{明白}4。爱护水资源:节约用水，防止水污染。
A.水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药和化肥的不合理使用
随意排放生活污水
b、防止水污染:工业废水应处理达标排放，提倡零排放；生活污水应集中处理，达到排放标准，提倡零排放；合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子和原子
分子
原子
定义
分子是将物质的化学性质保持在最低水平的粒子。
原子是化学变化中最小的粒子。
类似
体积和质量小；继续前进；有差距
接触
分子由原子组成。分子和原子是构成物质的粒子。
区分
在化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。
化学反应的本质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学上册知识点汇总:第四单元组成物质的微粒知识点
1，原子的组成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①定义:一个碳原子的质量与1/12相比较得到的值。
②注意:不是原子的真实质量。3.没有单位
2.元素
(1)，定义:具有相同核电荷(即原子核内质子数)的一类原子的总称。
(2)行列式:原子核电荷或质子的数目。
(3)特点:只谈类型，不谈数量。
(4)地壳中前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。
生物体中的前三种元素是氧、碳和氢。(大多数金属元素:钙)
(5)元素符号的含义:宏:表示一个元素；
有时指一种物质:(金属元素、固体非金属、稀有气体)
显微镜:代表一个原子。
比如:h:代表氢；氢原子
他:代表氦；氦气；氦原子
c:碳元素；碳；一个碳原子
Al:代表铝；铝；一个铝原子
★当数字出现在元素符号之前时，只具有微观意义；符号前的几表示几个原子。
例如:3h: 3个氢原子4c: 4个碳原子。
NFe: n个铁原子2ar: 2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中最小的粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
特性
代表一个特定的粒子，也代表一个物种。既谈类型，又谈数量。
代表一个物种，而不是一个特定的粒子。只有宏观意义。
(4)我们通常所说的“补铁补钙”是指补充元素。
三。元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。对于元素周期表，一是要了解它的结构，二是要能够从元素周期表中获取相应元素的信息，比如元素名称、元素符号、质子等。
3离子
I .核外电子的排列
1.原子核外的电子呈层状排列，可以简单用原子结构示意图表示(如右图)。
右图是铝原子的结构——原子核电荷数为13，核外第一电子层有两个电子，第二电子层有八个电子，第三电子层有三个电子。
2、电子层定律:
(1)，第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第三层最多能容纳18个电子。
(2)最外层电子层不超过8层(只有一层时不超过2层)
元素的性质，尤其是化学性质，与核外电子的排列，尤其是最外层的电子数密切相关。最外层有8个电子的结构(只有一个电子层有2个电子)，属于比较稳定的结构。一般金属元素的最外层电子都小于4，所以在反应中很容易失去电子。一般非金属元素的最外层电子等于或大于4，反应中很容易得到电子。稀有气体的最外层电子都是8电子(氦为2)，属于相对稳定的结构。
二。离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的含义如右图所示(数字“2”的含义)。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中最小的粒子
带电原子(或原子团)
电气性能
电中性的
带电的
阳离子:电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:电荷数=-(核外电子数-质子数)
接触
它们都是构成物质的粒子。原子失去电子成为阳离子，原子获得电子成为阴离子。
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