高中化学如何比较气态氢化物的稳定性和熔点？
1，热稳定性对比原子半径越大，原子间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。
比如热稳定性:HCl >；HBr & gt嗨
2.比较熔点(分子晶体)
一般比较分子间作用力，分子间作用力越大，熔点越高。一般来说，分子以分散力为主，分散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间力越大，熔点越高。
如:HCl
3、需要注意的情况
相同系列的氢化物，即相同的族元素，是可比较的。
如果有氢键等其他特殊条件，熔点会是个例外。
膨胀:各种晶体熔点的比较
金属键形成的简单晶体。单质金属和一些金属合金属于金属晶体，如镁、铝、铁、铜等。金属晶体中有金属离子(或金属原子)和自由电子，它们总是紧密地堆积在一起。金属离子和自由电子之间有很强的金属键，自由电子在整个晶体中自由移动。金属具有相同的特性，如光泽和不透明，是热和电的良导体，具有良好的延展性和机械强度。大多数金属都有很高的熔点和硬度。在金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小，离子电荷越高，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。例如，周期IA族金属的熔点和沸点从上到下随着金属离子半径的增大而降低。在第三个周期中，金属的熔点按照钠、镁和铝的顺序增加。
根据中学学的知识。金属晶体都是单质金属，组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子)。
冰(H2O)分子晶体棒球模型分子间通过范德华力相互作用形成的晶体。大多数非金属元素及其形成的化合物，如干冰(CO2)、I2和大多数有机物，都是固态的分子晶体。分子晶体由分子组成，分子可以是极性的，也可以是非极性的。分子间的作用力非常弱。分子晶体熔点和沸点低，硬度低，易挥发。许多物质在室温下是气态或液态。例如，O2和CO2是气体，而乙醇和冰醋酸是液体。同类型分子的晶体的熔点和沸点随着分子量的增大而增大，例如卤族元素的熔点和沸点按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序增大；非金属元素的氢化物按周期律从上到下同主族熔化，沸点升高；有机化合物同系物的熔点随着碳原子的增加而增加。然而，除了范德华力之外，在HF、H2O、NH3和CH3CH2OH之间也存在氢键力，并且它们的熔点高。
由分子组成的物质的溶解度遵循“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性有机溶剂，如NH3、HCl易溶于水，难溶于CCl4和苯。Br2和I2不溶于水，但溶于四氯化碳和苯等有机溶剂。根据这一性质，Br2和I2可以用溶剂如CCl4和苯从它们的水溶液中萃取和分离。分子晶体的熔点定律
分子间作用力越强，熔点越高。
①对于成分和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。比如元素周期表中ⅶ A族元素物质熔点的变化规律是:AT2 >；I2 & gtBr2 & gtCl2 & gtF2 .
②如果分子间有氢键，分子间作用力大于结构相似的同类晶体，所以熔点较高。
例如:HF > HI & gtHBr & gt盐酸.H2O & gt；H2Se & gtH2S .NH3 & gtPH3
原子晶体的定义:相邻原子间强价键形成的具有空间网络结构的晶体称为原子晶体原理。
通过价键结合相邻原子形成的具有空间网络结构的晶体。例如，钻石晶体以一个碳原子为中心，四个碳原子通过价键相连，形成正四面体空间结构。每个碳环由6个碳原子组成，所有C-C键的键长为1.55×10-10米，键角为109° 28。
钻石是一种典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最高的单一物质。在原子晶体中，组成晶体的粒子是原子，原子之间的相互作用是* * *价键，结合牢固。原子晶体熔点和沸点高，硬度高，不溶于一般溶剂。大多数原子晶体是绝缘体，有些如硅和锗是极好的半导体材料。原子晶体中没有分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示。对于由两种或两种以上元素组成的原子晶体，化学式是按照原子数的最简单比值来写的。常见的原子晶体是周期系中ⅳ A族元素的一些单质和一些化合物，如金刚石、硅晶体、SiO2 _ 2、SiC等。(但碳元素的另一种单质石墨并不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，三个碳原子通过* * *价键连接，形成网络六边形，属于过渡晶体。)对于不同的原子晶体，晶体的原子半径越小，* * *价键的键长越短，即* * *价键越强，晶体的熔点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔点依次降低。
钻石的晶体模型:由相邻原子以价键结合形成的具有空间网络结构的晶体，如钻石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。所有通过价键结合的晶体统称为原子晶体。例如，钻石晶体以一个碳原子为中心，四个碳原子通过价键相连，形成正四面体空间结构。每个碳环由6个碳原子组成，所有C-C键的键长为1.55×10-10米，键角为109° 28。在原子晶体中，组成晶体的粒子是原子，原子之间的相互作用是* * *价键，结合牢固。原子晶体熔点和沸点高，硬度高，不溶于一般溶剂。大多数原子晶体是绝缘体，有些如硅和锗是极好的半导体材料。原子晶体中没有分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示。对于由两种或两种以上元素组成的原子晶体，化学式是按照原子数的最简单比值来写的。常见的原子晶体是周期系中ⅳ A族元素的一些单质和一些化合物，如金刚石、硅晶体、SiO2 _ 2、SiC、B等。对于不同的原子晶体，晶体的原子半径越小，* * *价键的键长越短，即* * *价键越强，晶体的熔点越高，如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔点。并且原子晶体的熔点一般高于分子晶体和离子晶体。
由离子间的离子键形成的晶体。在离子晶体中，阴离子和阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何形状。比如NaCl是规则的立方晶体，Na+离子和Cl-离子交替排列。每个Na+离子吸引六个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引六个Na+离子。不同的离子晶体可能有不同的离子排列，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中没有分子，物质的组成通常根据阴阳离子的数量比用化学式表示。例如，NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子的数量比为1:1，CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子的数量比为1:2。
离子晶体由阴离子和阳离子组成，离子之间的相互作用是强离子键。离子晶体的代表主要是强碱和大部分盐类。离子晶体的结构特点是:晶格上的粒子是阳离子和阴离子；晶格上粒子之间的力是离子键，比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子。一般来说，离子晶体的特性主要包括以下几个方面:它具有较高的熔点和沸点，因为如果要熔化晶体，离子键会被破坏，离子键的作用力很强，所以需要加热到较高的温度。又硬又脆。大多数离子晶体易溶于水。离子晶体固态有离子，但是不能自由移动，不能导电。当溶于水或融化时，离子可以自由移动并导电。离子晶体熔点的比较。
离子的电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。例如:al2o 3 >；MgO & gtNaCl & gt中海集运